Электролит ерітіндісіндегі электр тогы. Электролиз заңы. Физика, 10 сынып, презентация.

Физика 10 класс

урок по теме

"Электрический ток

в жидкостях"

Цель урока:

Ввести определение понятий:

- электролиты;

- электрическая диссоциация;

- степень диссоциации.

2. Рассмотреть явление электролиза.

3. Закон Фарадея.

4. Применение электролиза в технике.

План урока:

Электролиты. Электропроводность растворов электролитов.

Электролиз.

Закон Фарадея.

Применение электролиза в технике.

Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых обладают ионной проводимостью.

Почему при растворении в воде твердый полярный диэлектрик становится проводником электрического тока?

Электрическая диссоциация – расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя.

Степень диссоциации – отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы, к общему количеству молекул данного вещества.

Рекомбинация – процесс объединения ионов разных знаков в нейтральные молекулы.

При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества. На электродах происходит выделение веществ, входящих в состав электролитов.

-восстановительная реакция

-окислительная реакция

Процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно-востановительной реакцией – называется электролизом.

Явление электролиза

было открыто в 1800г

анг. физиками

У.Никольсом и А.Карлейлем.

От чего зависит масса вещества, выделившегося на электродах за определённое время?

Открыт в 1833 г. анг. физиком Майклом Фарадеем

Масса вещества, выделившегося на электроде за время Δt при прохождении электрического тока, прямопропорциональна силе тока и времени

K – электрохимический эквивалент вещества (зависит от молярной массы вещества «М» и валентности «n»)

Физ. смысл k – численно равен массе вещества, выделившегося на электроде при прохождении через электролит заряда в 1 Кл.

- постоянная Фарадея

F= 9,65 *10-4 Кл/моль

Физ.смысл F- численно равна заряду, который надо пропустить через раствор электролита, чтобы выделить на электроде 1 моль одновалентного вещества.

Применение электролиза в технике:

Гальваностегия- декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение).

Гальванопластика- электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов. Этим способом были сделаны фигуры для Исаакиевского собора в Санкт-Петербурге.

Электрометаллургия-получение чистых металлов при электролизе расплавленных руд (Al, Na, Mg, Be).

Рафинирование металлов- очистка металлов от примесей.

гальваническое наращивания тонкого слоя

Алмазный инструмент,

изготовленный методом

гальваностегии

Венцы, чеканка, камни, золочение

Итог урока.

Д/з §§ 122-123, упр.20 (4,5)