Азотты тыңайтқыштарды өндірістік өндіру. Химия, 11 сынып, презентация.

Бүгін мен…

Азотты тыңайтқыштың бір бөлігі болып табылатын Габер үрдісін қайталаймын

Оствальд үрдісін үйретемін

Азотты тыңайтқыштарды өндіру кезіндегі және олардың жағдайларындағы реакция теңдеулерін жазамын

Тақырыбы: азотты тыңайтқыштарды өндірістік өндіру

Сызба бойынша реакцияларды жазыңыз

Азот оксидінің алынуы - NO

NH3 және O2 1:9 көлемдік қатынаста араластырады.

Қоспа 850 - 10000C-ға дейін қыздырылады. Осы қоспаны Pt/Rh катализаторы арқылы өткізеді. Содан кейін экзотермиялық реакция жүріп, NO және H2O түзіледі. Экзотермиялық болғандықтан реакция басталғаннан кейін тез жүреді.

4NH3(г) + 5O2(г) → 4NO + 6H2O(г) ; ΔH

ΔH0 = -904кДж*моль-1

Реакция 4-10 атм. жоғары қысымда жүреді. Біршама жоғары қысым үшін көп реагент енгізіледі. Бұл реагенттер мен катализатор арасындағы өзара әрекеттесуін жоғарылатады. Бұл реакция жылдамдығын жоғарылатады.

Ауаның артық мөлшере болуы аммиактың толық тотығуын қамтамасыз етеді.

Азот диоксидінің (NO2) алынуы

Төмендегі реакция NO2(g) алынуы. Бұл реакция алдыңғы реакцияға қарағанда төменгі температурада (<1500C) жүру керек. NO салқындатылып, салқын ауа NO газымен араластырылады. NO артық O2-мен әрекеттеседі

2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) ; ΔH

ΔH0 = -115кДж*моль-1

Азот қышқылының алынуы

NO2(г) суға жіберер бұрын салқындатылады.

NO2(g) суда өте жақсы сіңіріледі және азот қышқылы HNO3 түзіледі (тотығу).

3NO2(г) + H2O2(с) → 2HNO3(ер-ді) + 4NO(г)

3-сатыда азот оксиді (NO) түзіледі және и ол 2-сатыға қайта жібереді.

Презентацияны дайындаған:

Вера Кораблева, Қызылорда қаласындағы ХББ НЗМ мұғалім-модераторы

2020.05.21

Кейбір материалдар келесі дерек көзден алынды:

https://www.chemistryscl.com/advancedlevel/industry/nitric/main.html