Өнеркәсіптік тепе-теңдік. Тепе-теңдік константасы Kc. Химия. 10 сынып, дидактикалық материал.

Есептер шығару

1. Реакция А+В = 2С теңдеуімен жүзеге асады. А затының бастапқы концентрациясы 0,22 моль/дм³ , ал 10 с уақыттан соң 0,215 моль/дм³ болды. Реакцияның орташа жылдамдығын есептеңіз.

2. Температураны 30 ºС-тан 70 ºС-қа жоғарылатса, реакция жылдамдығы неше есе артады? Температуралық коэффициент 2-ге тең.

3. Келесі реакциялар үшін кинетикалық теңдеулерді жазыңыз:

А) S(қ) + O₂ (г) = SO₂ (г)

Б) 2SO₂ (г) + O₂ (г) = 2SO₃ (с)

4. Жүйеде қысымды 4 есе арттырса, реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

S (қ) + O₂ (г) = SO₂ (г)

5. Кинетикалық теңдеуі v= k C_A²C_B болатын реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді? Егер...

А) А затының концентрациясы 3 есе артса

Б) екі заттың концентрациясы 2 есе артса

6. Сірке қышқылының этил эфирінің сабындалу реакциясының жылдамдық константасы 0,1 л/моль∙мин

СН₃СООС₂Н_5(с.е.) + КОН_(с.е.) →СН₃СООК _(с.е.)  +С₂Н₅ОН_(с.е.) 

Сірке қышқылының этил эфирінің бастапқы концентрациясы 0,01 моль/л, ал сілтінікі – 0,05 моль/дм³.

Реакцияның бастапқы жылдамдығын және эфирдің концентрациясы 0,008 моль/дм³ болғандағы жылдамдықты есептеңіз.

7. Егер белгілі бір температурада заттардың концентрациясы [NOCl₂]=0,05; [NO]=0,55;  [NOCl]=0,08 моль/дм³ болса, реакцияның тепе-теңдік константасын есептеңіз:

NOCl₂(г)+NO(г) ↔ 2NOCl(г)

Оқушының аты-жөні: ____________________________________ Топ: ______

1. а) Неліктен Габер процесіне таңдалған температура «шартты» деп сипаттайды?

2. а) Күкірт қышқылы өндірісіндегі Контакт процесінде неліктен 450 ⁰С температура қолданылатындығын түсіндіріңіз.

b) Неліктен Контакт процесінде жоғары қысымды қолданылмайтынын түсіндіріңіз.

с) Контакт процесінде қолданылатын катализатор SO₃ –нің түзілу реакциясының тепе-теңдігіне қалай әсер ететінін сипаттаңыз.

3. Берілген кестені толтырыңыз.

4. Контакт процесінде тепе-теңдікті өнімнің түзілуі жағына ығыстыру үшін қандай жағдайларды және қалай өзгертуге болады? (кем дегенде 3 мысал)