Алкандардың бос-радикалды орынбасу реакциясы механизмі. Галогендеу. Химия, 10 сынып, презентация.

Алкандардың бос-радикалды орынбасу реакциясы механизмі. Галогендеу

Кілтті сөздер

реагент хлор және алкан

Жүру жағдайлары УК сәуле немесе күн сәуле- жылу алнернативті жылу көздері

Бірнеше кезеңдері

Басталу сатысы

Даму сатысы

Үзілу сатысы

Алкандарды хлорлау

Басталу сатысы

Bilimland видео

http://bilimland.kz/en/#lesson=10411

Метанды хлорлау

басталу Cl2 ——> 2Cl• радикалдар түзіледі

Дара нүкте жұптаспаған электронды көрсетеді

412 348 242

Орташа байланыс энергиясы кДж моль-1

Cl-Cl байланысы әлсіз болғандықтан, басқа байлаыстарға қарағанда оны үзу үшін аз эренгия жұмсалады

Даму сатысы

Bilimland

http://bilimland.kz/en/#lesson=10411

Метанды хлорлау

Даму сатысы Cl• + CH4 ——> CH3• + HCl радикалдар қолданылады және

Cl2 + CH3• ——> CH3Cl + Cl• қайта түзіледі

Жұптаспаған электроны болғандықтан бос радикалдар өте реакцияға түскіш келеді.

Олар мұны сутегі атомын метаннан бөлу арқылы жасайды; метил радикалы пайда болады

Метил радикалы өте реактивті және хлор молекуласына шабуылдайды

Хлор радикалы түзіліп және бүкіл процесс қайтадан басталуы мүмкін

Үзілу кезеңі

Bilimland видео

http://bilimland.kz/en/#lesson=10411

Алкандар қаныққан көмірсутектер болғандықтан, кез-келген реакция жүру үшін C-C және C-H байланыстары бұзылуы тиіс.

C-C = 348KДж/mol және C-H = 412KДж/mol беріктігінің арқасында химиялық реакциялар жоғары температурада немесе жарық болған кезде ғана жүреді.

Алкандар түсетін реакциялар:

Фотохимиялық орын басу

Жану реакциясы

Метан хлормен тек жарық қатысында немесе қыздырғанда ғана реакцияласады

Өнімдер қоспасы(CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4)

Сутек атомдар орнын хлор орын басқанда түзеді

Хлорлау

Егер метан артық мөлшерде болса, CH3Cl негізгі өнім

Егер хлор артық мөлшерде болса, CCl4 негізгі өнім

Мысалы

Этанның жарық қатысында хлолануының механихмін көрсетіңіз.

Answer

Активити

Метанның тетра хлорметанға толығымен хлорлануының реакция теңдеулерін құрыңыз

CH4(g) + Cl2(g) ——> HCl(g) + CH3Cl(g) хлорметан

CH3Cl(g) + Cl2(g) ——> HCl(g) + CH2Cl2(l) дихлорметан

CH2Cl2(l) + Cl2(g) ——> HCl(g) + CHCl3(l) трихлорметан

CHCl3(l) + Cl2(g) ——> HCl(g) + CCl4(l) tetrachloromethane