Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсері №2 практикалық жұмыс «Әр түрлі факторлардың химиялық реакция жылдамдығына әсерін зерттеу» «Вант Гофф ережесі» тақырыбына есептер шығару. Химия, 10 сынып, презентация.

Коллаборативті орта құру

Топқа бөліну

«Вант Гофф ережесі» тақырыбына есептер шығару

Сабақтың мақсаты:

10.3.2.6 химиялық реакция жылдамдығына температураның әсерін тәжірибе жүзінде зерделеу;

10.3.2.7 химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсерін тәжірибе жүзінде зерделеу;

10.3.2.8 Вант-Гофф ережесі бойынша есептеулер жүргізу;

10.3.2.9 химиялық реакция жылдамдығына температура әсерін түсіндіру үшін Максвелл-Больцман таралу қисығын және белсендіру энергиясын қолдану;

10.3.2.10 «белсендіру энергиясы» ұғымының физикалық түсіндіру;

Реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

Әрекеттесуші заттар табиғатының әсері

Оттекттің сутекпен әрекетесуі тез өтеді, оттек молекуласындағы байланысын бүзу үшін 494 кДж/моль қажет.

азоттың сутекпен әрекеттесуі өте баяу жүреді. Азот молекуласындағы байланысты бұзу үшін 942 кДж/моль энергия, Беріктеу азот молекуласы реакцияға қиын түседі, мұндай реакцияның жылдамдығы төмендеу болады.

Концентрацияның әсері

Тәжірибе: аз мөлшерде ас содасы салынған екі сынауыққа жеке- жеке 1моль/л сірке қышқылынан 10мл және 0,1 моль/л сірке қышқылынан 10мл құйып, пайда болған құбылысты бақылайық.

Температураның реакция жылдамдығына әсері.

Гомогенді жүйелерде көптеген химиялық реакциялардың жылдамдығы температураны әрбір 10 градусқа көтергенде шамамен 2-4 есе артады.

Белсенді емес молекулаларды қосымша энергия беру арқылы ғана белсендіруге болады. Бұл процесті белсендіру деп атайды. Температураны жоғарылату белсендірудің бір жолы болып табылады. Температураны көтергенде белсенді молекулалар саны өседі, сондықтан реакция жылдамдығы артады. Әрекеттесуші заттардың бөлшектерін белсенді бөлшектерге айналдыруға, яғни олардың соқтығысуынан жаңа заттардың түзілуіне қажетті энергияны белсендіру энергиясы деп атайды.Ол тәжірибелік жолмен анықталады,Е әрпімен белгіленеді және кДж/моль-мен өлшенеді. Белсендіру энергиясы бастапқы заттардың химиялық байланыстарын әлсіретуге немесе үзуге жұмсалады. Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін өрнектейтін С.Аррениус теңдеуі белсендіру энергиясының шамасын дәл анықтауға мүмкіндік береді:

мұндағы К- реакцияның жылдамдық константасы;

А- әрекеттесетін заттардың табиғатына тәуелді пропорционалдық коэффицент;

е- натуралдық логарифмдердің негізі;

R- универсал газ тұрақтысы;

Т-абсолюттік температура, К

Максвелл Больцман таралу қисығы