Гиббстің бос энергиясы. Химия, 10 сынып, презентация, 3 сабақ.

Сабақ тақырыбы:

«Бос Гиббс энергиясы»

Оқу мақсаттары:

10.3.1.6 Гиббстің бос энергиясының өзгерісін түсіндіру және анықтамалық мәліметтер бойынша оны есептеу

Жабық жүйеде изобаро-изотермиялық жағдайда

ΔG өзгерісі- өздігінен жүретін реакция критерийін анықтайды:

ΔG = 0 жүйеде термодинамикалық тепе –теңдік орнайды;

ΔG < 0 үрдіс өздігінен тура бағытта жүреді, себебі термодинамика тұрғысынан мүмкін;

ΔG > 0 үрдіс өздігінен кері бағытта жүреді, себебі термодинамика тұрғысынан мүмкін емес;

Үрдісті болжау бағыты

Мысал-1: ΔH0 және ΔS0 мәндері арқылы реакцияның ΔG0 мәнін есептеңдер: 

MgСО3(т) = MgО(т) + СО2(г)

Жабық жүйеде қалыпты жағдайдағы жүру мүмкіндіктерін көрсетіңдер.

1) Анықтамалықтан этальпия және энтропияның стандартты мәндерін жазып аламыз: ΔH0f, кДж/моль және S0 , Дж/(К·моль)

Шешуі:

Энтальпия және энтропия өзгерістерін есептейміз

ΔH0= (ΔH0f ,MgО(т) + ΔH0f ,СО2(г)) - ΔH0f ,MgСО3(т) =

[-601,24 + (-393,5)] – (-1096,21) = 101,46 кДж;

ΔS 0 = [S 0MgО(т) + S 0СО2(г)] - S0MgСО3(т) = [26,94 + 213,6] – 112,13 = 128,41 Дж/К.

3) Гиббс энергиясының өзгерісін есептейміз : ΔG0 = ΔH0 – T · ΔS0 =

=101,46 – 298· 128,41 ·10 -3 = 63,19 кДж.

Қорытынды:

ΔG0 > 0, стандартты жағдайда реакция термодинамикалық жүруі мүмкін емес

ΔH > 0 и ΔS > 0 жағдайында, яғни жеткілікті жоғары температурада реакция өздігінен жүреді

Назарларыңызға РАХМЕТ!!!

Спасибо за вниманиe!!!

Thanks for attention !!!