Бос Гиббс энергиясы ΔG. Реакцияның жүзеге асырылу мүмкіндігін анықтау. Химия, 10 сынып, дидактикалық материал.

Тақырып: «Бос Гиббс энергиясы. Реакцияның жүзеге асырылу мүмкіндігін анықтау»

 Химиялық процестердің өздігінен жүру мүмкіндігі екі фактормен анықталады: экзотермиялық реакция әсерінен жүйенің ішкі энергияны азайтуға ұмтылуымен (-ΔН) және жылу қозғалысы әсерінен (энтропия–күй функциясының бірлігі) бөлшектер орналасуының ретсіздігінің өсуіне жүйенің ұмтылуымен.

 Егер ΔН температураға аз ғана тәуелді болса, ал энтропия температура өссе, қатты өседі, сондықтан ретсіздіктің өлшемі деп ТΔS алуға болады. Сонда процестің қозғаушы күші екі күштен тұрады: реттілікке ұмтылу (Н) және ретсіздікке ұмтылу (ТS).

 p = const, T = const болғанда процестің жалпы қозғаушы күші ΔG⁰ = ΔH⁰ - TΔS⁰; осыдан,

 G⁰ – жүйедегі бос энергияның стандартты (Гиббс) өзгерісі немесе изобара-изотермиялық потенциал, энтальпиялық және энтропиялық факторлар әсерін біріктіреді;

 ΔH⁰ − жүйедегі стандартты энтальпия өзгерісі;

 ΔS⁰ − жүйедегі стандартты энтропия өзгерісі;

 T – температура.

 Гиббс энергиясының өзгерісі (жүйе күйінің функциясы) процестің өздігінен жүру-жүрмеу мүмкіндігін анықтайды: ΔG<0, процесс термодинамикалық мүмкін; ΔG>0, процесс термодинамикалық мүмкін емес; ΔG=0, реакциялық жүйе тепе-теңдік күйде.

Реакция теңдеуін, ΔH және ΔS мәндерін қолданып, ΔG мен реакцияның жүру мүмкіндігін болжау

Немесе