Химиялық реакция кезде байланыстар үзіліп, жаңа химиялық байланыстардың түзілу процесі екенін түсіну. Химия, 10 сынып, дидактикалық материал.

СТАНДАРТТЫ АТОМДАНУ ЭНТАЛЬПИЯСЫ

Байланыс диссоциациясының энтальпия мәні келесі факторларға тәуелді:

• дара/еселі байланысқа (еселі байланысты үзуге көбірек энергия керек);
• байланыс ұзындығына (неғұрлым атомдар арасындағы байланыс ұзындығы үлкен болса, соғұрлым байланысты үзуге аз энергия кетеді) бұл тек екіатомды молекулаларға қатысты!

БАЙЛАНЫСТЫҢ ДИССОЦИАЦИЯЛАНУ ЭНТАЛЬПИЯСЫ

Ескерту

 • байланыстың күші қоршаған ортаға да байланысты, оның мәні

 • байланысты түзу экзотермиялық болса, керісінше байланысты үзу эндотермиялық

 • екі атомды газдар үшін, байланыс энтальпиясы = 2 x атомдану энтальпиясы

 • аз байланыс энтальпиясы = әлсіз байланыс = үзу оңай

Орташа мәні H-H 436 H-F562 N-N163

C-C 346 H-Cl431 N=N409

C=C 611 H-Br366 NN944

CC 837 H-I299 P-P172

C-O 360 H-N388 F-F158

C=O 743 H-O463 Cl-Cl242

C-H 413 H-S338 Br-Br193

C-N 305 H-Si318 I-I151

C-F 484 P-H322 S-S264

C-Cl 338 O-O146 Si-Si176

Орташа мәндер берілген себебі, нақты мәндер молекула кездесетін ортаға, тәуелді.

Өлшем бірлігі = kДж мol^-1

Мысалы:

Этиленнің гидрленуі үшін байланыс энтальпия өзгерісі есептеу.

ΔH₂1 x C=C bond @ 611= 611 kJ

4 x C-H bonds @ 413= 1652 kJ

1 x H-H bond @ 436= 436 kJ

Реагенттердің байланыстары бұзылғанда (үзілгенде) бөлінетін жалпы энергия = 2699 kJ

ΔH₃1 x C-C bond @ 346= 346 kJ

6 x C-H bonds @ 413= 2478 kJ

Өнімдер түзілгенде жұтылатын жалпы энергия= 2824 kJ

Гесс заңы/Hess’s Law ΔH₁ = ΔH₂ – ΔH₃ = (2699 – 2824)= – 125 kJ

Метаның жану энергетикалық деңгей диаграммасы

Мұнда екі C=O байланысы бар. Екі су молекуласы бар.

Төрт О-Н байланысы бар. Өнімдердің байланыс энегияларының қосындысын табамыз

Табылған екі мән арқылы энтальпия өзгерісін анықтайды.

Энтальпия өзгерісінің мәні теріс болғандықтан, метанның жануы экзотермиялық болады.