Химиялық реакция кезде байланыстар үзіліп, жаңа химиялық байланыстардың түзілу процесі екенін түсіну. Химия, 10 сынып, презентация.

Химиялық реакциядағы - энергетика

Химиялық процестер жүрген кезде - бір зат екінші затқа айналғанда - энергетикалық өзгерістер болады, себебі реакцияға түскен заттардағы байланыстар үзіліп , реакция нәтижесінде түзілген заттарда жаңа байланыстар түзіледі.

Анықтамасы Стандартты жағдайда 1 моль газ күйіндегі атомдардың элемент түзу кезіндегі энтальпияның өзгерісі

Белгіленуі DH°at

Мәні Әрдайым эндотермиялық – атомдарды бөлу үшін энергия жұмсалады

Мысалы C(графит) ———> C(г)

СТАНДАРТТЫ АТОМДАНУ ЭНТАЛЬПИЯСЫ

Анықтамасы

Газтәрізді атомдарды түзу үшін 1 моль газдағы байланысты үзуге жұмсалатын энергия

Мәні Эндотермиялық - кез-келген химиялық байланысты үзу үшін энергия керек.

Мысалы Cl2(г) ———> 2Cl(г) O-H(г) ———> O(г) + H(г)

Ескерту

• байланыстың күші қоршаған ортаға да байланысты, оның мәні

• байланысты түзу экзотермиялық болса, керісінше байланысты үзу эндотермиялық

• екі атомды газдар үшін, байланыс энтальпиясы = 2 x атомдану энтальпиясы

• аз байланыс энтальпиясы = әлсіз байланыс = үзу оңай

БАЙЛАНЫСТЫҢ ДИССОЦИАЦИЯЛАНУ ЭНТАЛЬПИЯСЫ

Орташа мәні H-H 436 H-F 562 N-N 163

C-C 346 H-Cl 431 N=N 409

C=C 611 H-Br 366 NN 944

CC 837 H-I 299 P-P 172

C-O 360 H-N 388 F-F 158

C=O 743 H-O 463 Cl-Cl 242

C-H 413 H-S 338 Br-Br 193

C-N 305 H-Si 318 I-I 151

C-F 484 P-H 322 S-S 264

C-Cl 338 O-O 146 Si-Si 176

Орташа мәндер берілген себебі, нақты мәндер молекула кездесетін ортаға, тәуелді.

Өлшем бірлігі = kДж мol-1

БАЙЛАНЫСТЫҢ ДИССОЦИАЦИЯЛАНУ ЭНТАЛЬПИЯСЫ

Calculate the enthalpy change for the hydrogenation of ethene

Enthalpy of reaction from bond enthalpies

DH2 1 x C=C bond @ 611 = 611 kJ

4 x C-H bonds @ 413 = 1652 kJ

1 x H-H bond @ 436 = 436 kJ

Total energy to break bonds of reactants = 2699 kJ

DH3 1 x C-C bond @ 346 = 346 kJ

6 x C-H bonds @ 413 = 2478 kJ

Total energy to break bonds of products = 2824 kJ

Applying Hess’s Law DH1 = DH2 – DH3 = (2699 – 2824) = – 125 kJ

1) b) Төмендегі реакцияның энтальпия өзгерісін есептеңіз.

Байланыс энтальпия мәндері: C-C 348, C=C 612, Br-Br 193, H-Br 366, C-H 412, C-Br 276

3 C(g) + 6 H(g) + 2 Br(g)

H

612

348

6(412)

193

H + 2(348) + 6(412) + 2(276) = 612 + 348 + 6(412) + 193

H = -95 kJ mol-1

2(348)

6(412)

2(276)

ENTHALPY CHANGES 2

1) c) Төмендегі реакцияның энтальпия өзгерісін есептеңіз.

Байланыс энтальпия мәндері: C=C 612, C-H 412, O=O 496, C=O 743, O-H 463

2 C(g) + 4 H(g) + 6 O(g)

H

612

4(412)

3(496)

H + 4(743) + 4(463) = 612 + 4(412) + 3(496)

H = -1076 kJ mol-1

4(743)

4(463)

ЭНТАЛЬПИЯ ӨЗГЕРІСТЕРІ 2

Байланыстың үзілуі мен түзілуі кезіндегі энергияның тасымалдануы

Экзотермиялық реакция кезінде энергия сыртқа бөлінеді.

Эндотермиялық реакцияда энергия ішке беріледі.

Химиялық реакция кезінде энергия өзгерісі орын алады,

Өйткені химиялық байланыс үзілуі мен түзілуі кезінде

энергия үнемі тасымалданады.

Мұнда екі C=O байланысы бар.

Екі су молекуласы бар.

Төрт О-Н байланысы бар.

Өнімдердің байланыс энегияларының қосындысын табамыз.

Байланыс түзілген кезде энергияның мәні теріс болады..

Табылған екі мән арқылы энтальпия өзгерісін анықтайды.

Энтальпия өзгерісінің мәні теріс болғандықтан, метанның жануы экзотермиялық болады.