Электртерістілік. Коваленттік байланыс Иондық байланыс Металдық байланыс. Химия, 10 сынып, презентация.

Электртерістілік

Иондық байланыс. Коваленттік байланыс. Металдық байланыс. Электртерістілік

9.1.4.3 атомның сыртқы аяқталған қабаты қандай жолмен түзілетінін анықтау;

9.1.4.4 атомдар немесе иондардың электронды қосып алу немесе беріп жіберу салдарын түсіну

9.1.4.5 электртерістілік ұғымын білу

9.1.4.6 ковалентті байланыстың түзілу механизмін түсіндіру

9.1.4.7 иондық байланыстың түзілу механизмін түсіндіру

Металл атомының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласын жазу.

Бейметалл атомының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласын жазу.

кальций және фтор

 натрий және оттегі

Dot-and-cross diagrams are used to show the electronic configurations of elements and ions. The electronic of one element in the compound are shown by dots, those of the second element by crosses.

Covalent molecules:

A covalent bond is formed by the sharing of electrons between non- metals to achieve state electronic configuration.

There are two types of covalent moelcules. Simple molecules, and giant molecules.

Electronegativity, symbol χChi (letter), is a chemical propertyChemical property that describes the tendency of an atomAtom or a functional groupFunctional group to attract electronsElectron (or electron densityElectron density) towards itself. An atom's electronegativity is affected by both its atomic numberAtomic number and the distance at which its valence electronsValence electrons reside from the charged nucleus. The higher the associated electronegativity number, the more an element or compound attracts electrons towards it.

Ionic bonding in sodium chloride

Sodium (2,8,1) has 1 electron more than a stable noble gas structure (2,8). If it gave away that electron it would become more stable.

Chlorine (2,8,7) has 1 electron short of a stable noble gas structure (2,8,8). If it could gain an electron from somewhere it too would become more stable.

The answer is obvious. If a sodium atom gives an electron to a chlorine atom, both become more stable.

The sodium has lost an electron, so it no longer has equal numbers of electrons and protons. Because it has one more proton than electron, it has a charge of 1+. If electrons are lost from an atom, positive ions are formed.

Positive ions are sometimes called cations.

The chlorine has gained an electron, so it now has one more electron than proton. It therefore has a charge of 1-. If electrons are gained by an atom, negative ions are formed.

A negative ion is sometimes called an anion.

Draw dot-cross diagrams for the following compounds: 

1. NaCl

2. MgCl2

3. Na2O

4. MgO

Draw dot-cross diagrams for the following compounds:

5. Cl2

6. NH3

7. CH4

8. AlCl3

9. CO2

10. H2O