Ғылым мен технологияның дамуы және қоршаған ортадағы химиялық бейнені түсінудегі Периодтық заңның маңыздылығы. Химия, 10 сынып, дидактикалық материал.

Қосымша 1 Жауап парағы

Дағдылар: білу, түсіну, қолдану, жоғары деңгей дағдылары

Бағалау критерийлері:

• Элемент түрін анықтады (металл/бейметалл)
• Қатардағы элементтер қасиеттерінің өзгеру тенденциясын анықтады
• Оксидтердің формуласын жазды
• Оксидтердің сипатын анықтады
• Элементтер гидроксидтерінің формуласын жазды
• Гидроксидтер сипатын анықтады
• Қатардағы гидроксидтердің сипатының өзгерісінің тенденциясын анықтады

Қосымша 2 Топпен жұмысқа арналған ресурстар

Периодтық кестені құрудың алғышарттары.

Кейбір элементтердің атомдық массалары дұрыс анықталмады (өйткені олар валенттілік туралы дұрыс емес болжамдардан басталды).

Кейбір элементтер белгілі болған жоқ, сондықтан кестеде көптеген «ақ дақтар» бар еді.

Кейбір жағдайларда ауыр элементтер жеңіл элементтерден бұрын орналастыруға тура келді, бұл ғылымның сол даму кезеңінде түсіндірілмеген.

Мысал: 3 топ. Негізгі топшаның 5 элементінен тек бор белгілі болды. Алюминий үшін валенттілігі дұрыс анықталмады. Галий ашылмады, индий және таллий қасиеттері зерттелмеді. Бірақ алтын, висмут және уран 3-топта орналастырылуы мүмкін еді, себебі оларды үшвалентті элементтер ретінде қаратырды.

Периодтық заңның мағынасы

Периодтық заңы химия және басқа да жаратылыстану ғылымдарының дамуына үлкен үлес қосты. Барлық элементтердің, олардың физикалық және химиялық қасиеттерінің арасындағы өзара байланыс орнатылды. Периодтық заңды ашқаннан кейін барлық элементтердің атомдары бірдей принципі бойынша орналасу керек болғаны айқындалды, ал олардың атом құрылысы олардың қасиеттерінің периодтылығын көрсетуі тиіс.

Осылайша, периодтық заң атом-молекулалық ілімнің эволюциясының маңызды бөлігіне айналды, атом құрылысы теориясының дамуына айтарлықтай әсер етеді. Ол сондай-ақ, «химиялық элементінің» қазіргі заманғы түсінігінің тұжырымдауына және қарапайым және күрделі заттардың ұғымдар түсіндіруге үлес қосты.

Периодтық заңды қолдана отырып Д.И. Менделеев химия саласында болжау проблемаларын шешуге қабілетті алғашқы зерттеуші болды. Бұл химиялық элементтердің периодтық жүйесін құрастырғаннан кейін бірнеше жыл өткен соң Менделеевтің болжаған жаңа химиялық элементтері ашылған кезде белгілі болды. Периодтық заң сондай-ақ сол кезде белгілі болған элементтердің химиялық реакциядағы көптеген ерекшеліктерін анықтауға көмектесті. Атомдық физика, соның ішінде ядролық энергетика және жасанды элементтер синтезі жетістіктері тек Периодтық заңнын арқасында мүмкін болды. Өз кезегінде, олар Менделеев заңының мәнін кеңейтіп, тереңдетіп, элементтердің периодтық жүйесінің шекарасын кеңейтті.

http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_6.html

Д.И.Менделеевтің химиялық элементтерді периодтық жүйесі - теориялық білімнің барлық үш маңызды функциясын орындады: қорытындылау, түсіндіру және болжау. Оның негізінде ғалымдар:

а) Химиялық элементтер мен олардың қосылыстары туралы барлық ақпаратты жүйеледі және жинақтады;

б) Олар химиялық элементтердің кез-келген периодтық тәуелділіктерін негіздей отырып, оларды элементтердің атомдарының құрылымы негізінде түсіндірді.

в) әлі ашылмаған химиялық элементтер мен олардың қосылыстарының қасиеттерін сипаттады, сондай-ақ олардың ашылу жолдарын белгіледі

Периодтық заңмен Д.И.Менделеевтің периодтық кестесі негізінде асыл газдар бар болуы болжанды, олар ашылды. Қазір осы заң жаңа химиялық элекменттерді ашу немесе жасанды түрде синтездеу үшін жетекші заң болып табылады.

Периодтық заңның ашылуы және химиялық элементтердің периодтық жүйесінің кестесінің құрылуы элементтердің өзара байланысының себептерін іздеуді ынталандырды, атомның күрделі құрылысын анықтауға және атом құрылысы туралы ілімді дамытуға көмектесті.

Бұл ілім, өз кезегінде, Периодтық заңның физикалық мағынасын ашып, периодтық жүйедегі элементтердің орналасуын түсіндіруге мүмкіндік берді. Бұл атомдық энергия ашуға және оны адамзаттың қажеттіліктеріне қолдануға мүмкіндік берді

Осылайша, Периодтық заң және жүйе химия мен физикадағы жаңа дәуірді ашты, жаңа ізденістер мен жаңалықтардың басталу нүктесі болды. Сонымен қатар, периодтық заң материалистік философияны дамытуда табиғаттың негізгі заңы ретінде үлкен рөл атқарды.

https://xreferat.com/108/1533-1-zhizn-i-deyatel-nost-d-i-mendeleeva-periodicheskiiy-zakon.html

Элементтердің периодтық жүйесі химияның одан әрі дамуына үлкен ықпал етті. Бұл химиялық элементтердің алғашқы табиғи классификациясы ғана емес, олар үйлесімді жүйені қалыптастырып, бір-бірімен тығыз байланыста болатындығын көрсетті, бірақ әрі қарай зерттеу үшін қуатты құрал болды.

Менделеев өзінің периодтық заңын негізінде өз кестесін құру кезінде көптеген элементтер әлі белгісіз еді. Осылайша, 4 скандий период элементі белгісіз болды.

Атом массасына сәйкес, Са кейін Ti тұрды, бірақ Ti бірден Са кейін қоюға болмайтын, себебі ол қасиеттері бойынша 4-топ элементтеріне ұқсас болғандықтан, оны 3-топқа орналастыруға болмайтын. Сондықтан Менделеев бір торды бос қалдырды.

Сол негізде, 4-ші периодта Zn пен As арасында екі бос ұяшық қалды. Басқа қатарларда да бос орын қалды. Менделеев бұл жерлерді толтыру үшін әлі белгісіз элементтер болуы керек дегенге сенімді болып қана қоймай, сонымен қатар осы элементердің периодтық жүйедегі орнына сәйкес олардың қасиеттерін болжады. Бұл элементтерге экобор (оның сипаттары борға ұқсас болуы керек), экаалюминий, экасилициум. аттары берілді.

Келесі 15 жылда Менделеевтің болжамдары расталды; барлық үш элементтер ашылды. Алғашында француз химик Лекока де Бойзбадана галийді анықтады, ол экальюминийдің барлық қасиеттеріне ие. Содан кейін, Швецияда Л.Ф. Нильсон скандийді ашты, ал Германияда бірнеше жылдан кейін К.А. Винклер германи деп аталатын элементті ашты, ол экасилицийге ұқсас болды.

Ga, Sc, Ge ашылуы периодтық заңның ең үлкен жеңісі болды. Кейбір элементтердің валенттілігі мен атомдық массасын құруда периодты жүйе де маңызды болды. Сол сияқты, периодты жүйе кейбір элементтердің атомдық массаларын түзету үшін серпін берді.

Мысалы, Cs салыстырмалы атомдық массасын бұрын 123,4 болды. Менделеев элементтерді үстелге орналастырып, оның қасиеттері бойынша Cs Rb астында бірінші топтың негізгі топшасында тұруы керек, сондықтан 130 атомдық массаға ие болады деген тұжырымға келді. Заманауи анықтамалар Сs атомдық массасы 132,9054 екенін көрсетеді.

Қазіргі кезде периодтық заң химияның жетекші жұлдызы болып қала береді. Оның негізінде жасанды түрде трансуран элементтері жасалды. Олардың бірі - 101-ші элемент, алғаш рет 1955 жылы алынған, ұлы орыс ғалымының құрметіне Менделевий деп аталды.

Ғылымның кейінгі дамуы, периодтық заңға сүйеніп, материя құрылымын әлдеқайда тереңірек білуге мүмкіндік берді.