Атом құрылысының заманауи теориясы. Атомдағы электрон күйі және және қозғалысы.Көрсетілім № 1 «Атом құрылысы моделі». Химия, 10 сынып, презентация.

10.1 А Атом құрылысы

Атом құрылысының заманауи теориясы. Атомдағы электрон күйі және және қозғалысы.Көрсетілім № 1 «Атом құрылысы моделі»

Сабақ мақсаттары:

10.1.2.1 атом құрылысының заманауи теориясын біледі;

10.1.2.2 s, p, d, f орбитальдерінің пішінін ажыратады;

Бағалау критерийлері:

-атомның құрылысын білсе,электрондарды энергетикалық деңгейде орналастырады;

-s, p, d, f орбитальдерінің пішінін ажыратады;

-электрон бұлты, орбиталь, энергетикалық деңгей, энергетикалық деңгейше ұғымдарын сипаттайды;

Атомдағы электрондар әртүрлі энегрияға ие, олар энергияны белгілі бір мөлшерде (нақтырақ айтсақ, квант) сіңіре немесе шығара алады.

Атомда электрон тек қана белгілі бір кванттық күйлерде бола алады, бұл электронның ядромен байланысын көрсететін энергиясына сәйкес.

Электрон энергиясының мәні бас квант санымен (n) көрсетіледі,

ол тек қана бүтін сандармен

жазылуы мүмкін: n=1, 2,3… .

Энергия қоры ең төмен электрондар (n=1 ), бірінші энергетикалық деңгейде орналасады. Мысалы:

Энергетикалық деңгейдегі электрондардың саны(N) мына формуламен анықталады:

N=2n2

n – бас квант саны.

Егер n = 1 болса N = 2

n = 2 болса N =2∙22=8

n = 3 болса N =2∙32=18

Электрондардың энергетикалық деңгейлерде орналасуы

+11

Nа

№ 13 және №20 элемент атомдарының электрондарын энергетикалық деңгейлерге орналастырыңдар.

Деңгейше бойынша бұлттардың саны

Электрон бұлттарының пішіндері

Сфера немесе шар тәрізді (S – электрон бұлты)

Гантель немеcе дұрыс емес сегіздік (p – электрон бұлты)

Көлемдік сегіздік

(d – электрон бұлты)

s orbitals

p orbitals

d orbitals

Атомда электрондардың деңгейлерге толтырылу тәртібі

[I] Жеке жұмыс

1 нұсқа

[I] Жеке жұмыс

2 нұсқа

[I] жауаптары:

1 нұсқа

[I] жауаптары:

2 нұсқа