Атом – күрделі бөлшек. Химия, 10 сынып, презентация, 2 сабақ.

Сабақтың тақырыбы:

Атом – күрделі бөлшек

Оқу мақсаттары

10.1.2.2 химиялық элементтің изотоптар қоспасындағы салыстырмалы атомдық массаларын есептеу

- Изотоптар қоспасындағы химиялық элементтің салыстырмалы атомдық массасын есептеу

Сабақтың мақсаты:

Бағалау критерийлері

-- изотоптардың айырмашылықтары мен ұқсастықтарын көрсетеді

- салыстырмалы атомдық масса бүтін сан емес екенін анықтайды және есептейді

Еске түсіру сұрақтары

«изотоптар ұғымын қайталау». Изотоптар (нуклидтер)

Ядроларында протон саны бірдей, бірақ массалары әр түрлі, белгілі бір элементті құрайтын атомдар – изотоптар деп аталады. Изотоп грекше «Бір орынға орналасушы» деген мағынаны

білдіреді.

Сутек атомының изотоптары

Сутек изотопының атом құрамы

Изотоптар дегеніміз не?

Қалай ойлайсыңдар нуклидтердің массалық сандары бірдей болса, массасы бірдей ме?

Бұдан қандай қорытынды шығаруға болады?

Проблемалық сұрақ

Химиялық элементтің изотоптар қоспасындағы салыстырмалы атомдық массаларын қалай есептеуге болады?

Табиғатта хлордың екі түрлі изотопы кездеседі

Ұқсастығы мен айырмашылықтары

Атомдық массаны есептеу

Мұндағы D1, D2, ..., Dn –1-ші, 2-ші, ...,атомның изотопының үлесі;

Аr(1), Аr(2), ..., Ar(i) –1-ші, 2-ші , ..., атомдық массасы;

n – аталған элементтің изотоптарының саны.

Өз беттерімен орындау үшін,

мынадай бір есеп беруге болады

ЕСЕП: Табиғи магний 24Mg, 25Mg, 26Mg изотоптарынан тұрады. Бірінші нуклидтің атомдық үлесі 78.73%, ал екіншісінікі – 10.13% . Магнийдің салыстырмалы атомдық массасын есептеңіз.

Топтық жұмыстар

1- топ

Табиғатта 63Cu (72,7%) және 65Cu (27,3%) изотоптар қоспасы кездесетін мыс атомының орташа салыстырмалы атомдық массасын есептеңіз

2-топ

Табиғатта бор элементінің екі түрлі изотопы 11В 80% және 10В 20% кездеседі. Бордың салыстырмалы атомдық массасын есептеңіз