Химиялық байланыс. Ковалентті байланыс. Химия, 8 сынып, презентация.

ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС

КОВАЛЕНТТІ БАЙЛАНЫС. ЭЛЕКТРТЕРІСТІЛІК

Сабақ мақсаты:

Электртерістілік ұғымының анықтамасын айқындай алады;

электртерістілік заңдылықтарының өзгерісін сипаттай алады;

электртерістілік ұғымы негізінде атомдар арасында түзілген ковалентті байланыстың полюсті және полюссіз екендігін ажырата алады;

Ковалентті байланыс

Берілген Н2 және НСl молекулаларының электрон бұлттарын салыстырыңыз.

Неліктен олар ерекшеленеді?

Н2 молекуласында электрон тығыздығы теңдей таралады

Полюссіз ковалентті байланыс

НCl молекуласында электрон тығыздығы хлор атомына қарай ығысады

Полюсті ковалентті байланыс

Ковалентті байланыстың полюсті немесе полюссіз екендігін қалай ажыратамыз?

Электртерістілік – химиялық байланыс кезінде атомдардың өзіне электрон тарту қабілеті

H

2.1

Li Be B C N O F

1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

Na Mg Al Si P S Cl

0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0

K Br

0.8 2.8

Элементтердің салыстырмалы электртерістілігі

Элетртерістілік период және топ бойынша қалай өзгеретіндігін сиптаттаңыз?

Элементтердің салыстырмалы электртерістілігі

H

2.1

Li Be B C N O F

1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

Na Mg Al Si P S Cl

0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0

K Br

0.8 2.8

Элетртерістілік период және топ бойынша қалай өзгеретіндігін сиптаттаңыз?

Период бойынша солдан оңға қарай артады

Топ бойынша жоғарыдан төменге қарай кемиді

Электртерістілігі ең жоғары элемент _______

Электртерістілігі ең төмен элемент_______

Электртерістілік мәні нөлге элементтер тобы _______

Электртерістілік

Элементтердің салыстырмалы электртерістілігі

Қызыл немес жасыл

Егер молекула құрамында

ковалентті полюсті байланыс болса қызыл түсті ,

ал ковалентті полюссіз байланыс болса жасыл түсті көрсетеміз

N2

CH4

HBr

Cl2

NH3

H2O

F2

SO2

PCl5

Қалыптастырушы бағалау тапсырмасы