Энергетикалық деңгейлер. Лабораториялық жұмыс №1. Химия, 8 сынып, презентация.

Энергетикалық деңгейлер.

ОҚУ МАҚСАТТАРЫ:

Бағалау критерийлері:

Қуаныштың бір бөлігінің дәмін татайық!!!

Тақырыптық сөздік :

АТОМДАҒЫ ЭЛЕКТРОНДАР

Электрондар ядро айналасында жарық жылдамдығындай жылдамдықпен айналады, сондықтан атомдағы электронды дәл анықтау мүмкін емес.

Сондықтан ОРБИТАЛЬ немесе ЭЛЕКТРОНДЫҚ БҰЛТ деген терминді қолданамыз.

Әр орбитальда спиндері қарама-қарсы бағытталған 2

электроннан артық болмауы керек.

↑↓

Деңгейлер бойынша электрондарды бөлу  

1-деңгей - 2 электрон.

2-деңгей - 8 электрон.

3-деңгей - 18 электрон.

4-деңгей - 32 электрон.

N=2n2

энергетикалық деңгейлердегі электрондардың санын есептеудің формуласы. 

Әр энергетикалық деңгей деңгейшеден тұрады: s, p, d, f.

Әр деңгейше 2 электроннан аспайтын орбитальдан тұрады.

S-деңгейшедегі электрондар сфералық электронды бұлт құрады.

Р-деңгейшедегі электрондар көлемді сегіз түрінде үш электронды бұлт құрады–

d-деңгейшедегі электрондар бес күрделі электрондық бұлт құрады.

f-деңгейшедегі электрондар жеті одан да күрделі электрондық бұлт құрады.

Орбиталь түрлері

↑

↑↓

S-деңгейше:

Кеңістіктегі орбиталь саны 1,

орбитальдағы электрон саны 2. 

↑

↑

↑

↓

↓

↓

Р-деңгейше:

Кеңістіктегі орбиталь саны 3,

орбитальдағы макс. электрон

саны 6. 

Электрон сандары аз энергетикалық деңгейлер

- толмаған

максималды электрон саны бар энергетикалық деңгей - толған

Бос ұяшық

Жартылай толтырылған

ұяшық

Жұптаспаған электрон

Толық толтырылған

ұяшық

Жұптасқан

электрондар

↑

↑

↓

Электронды-графикалық формулалар

атомдағы электрондардың таралуын анықтайды.

ТОЛТЫРУ ЕРЕЖЕЛЕРІ :

деңгей нөміріне сәйкес келетін сандарды жазылады;

деңгейшені белгілейтін әріп жазылады;

s-, p-

3) әріптің жоғары оң жағына деңгейшедегі электрон

санына тең сан жазылады.

1s²

₊₂Heº

₊₁Hº

1s¹

Oº 1s²2s²2p⁴

1s²

2s²

2p⁴

↑

↑

↓

↑

↓

↑

↓

↑

↑

↑

↓

Зерттелген материалды қайталау

Материалдар мен жабдықтар:

Түрлі-түсті қағаз

Картон

Фломастерлер

Түрлі-түсті қарындаштар

Желім

Сым

Моншақтар

Жіптер және инелер

Қайшылар

Лабораториялық жұмыс

Топтық жұмыс

Элемент атомындағы электрондардың орналасуын көрсететін моделін дайындаңдар:

1-топ – литий, натрий;

2-топ – берилий, магний;

3-топ – бор, алюминий;

4-топ – көміртек, кремний;

5-топ – азот, фосфор;

6-топ – оттек, күкірт.

Әрбір топ дайындалған модельдерді ұсынады және сипаттайды.

Сұрақтарға жауап беріңдер:

1. Электрондық бұлт дегеніміз не?

2. 1s-орбиталь және 2s-орбитальдар арасындағы айырмашылық неде?

3. 3-период элементтерінде неше энергетикалық деңгей бар?

4. Деңгейше дегеніміз не және бұл түсінік период номеріне қалай әсер етеді?

5. Инертті газдардың сыртқы энергетикалық деңгейінде нше электрон бар?

6. Неге бұл элементтер химиялық реакцияларда инертті?

Үй жұмысы

1. Сабақтағы жазбаларды қайталау.

2. 19, 20 элементтердің электронды конфигурацияларын, электронды-графикалық формулаларын жазу.

«Табыс баспалдағы»

Білемін…

Түсінемін...

Жасай аламын…