Кристалдық торлар 1-сабақ (Химия, 10 сынып, I тоқсан)

Пән: Химия
Ұзақ мерзімді жоспар бөлімі: Химиялық элементтердің периодтық жүйесі
Сабақ тақырыбы: Кристалдық торлар 1-сабақ
Осы сабақта қол жеткізілетін оқу мақсаттары (оқу бағдарламасына сілтеме): заттардың физикалық қасиеттерінің кристалдық тор түріне тәуелді болатынын түсіндіру;
Сабақ мақсаттары: Оқушылар жасай алады:
Оқушылар кристалдық торларды ажырата біледі. Әртүрлі қосылыстың кристалдық торлары әртүрлі болатындығын біледі.

Өткен сабақ бойынша сұрақтар қойылады.

Металл құрылымдарының модельдерін көрсету және сипаттау. Бос электрондар қозғалысын еске түсіру. Металл құрылымына қатысты қасиеттерін талқылау.

Оқушылар қосылыстардың байланыс түрлерімен және оларға тән қасиетттерінің салыстырмалы кестені құрастырады.

Ион кристалдық тор деп түйіндерінде иондар барларды атайды. Олар иондармен байланысқан заттардан құралады.

Ионды кристалдық торларда тұздар, кейбір металл оксидтері және гидроксидтер бар.
Тұздың кристалының құрылымын қарастырайық, оның тораптарында хлор және натрий иондары бар. Кристаллдағы иондардың арасындағы байланыстар өте күшті және тұрақты. Сондықтан, иондық тормен заттар қатты және беріктікке ие, балқытатын және ұшпа емес.
Атомдық кристаллдық торлар
Атом кристалдық тор деп аталады, оның тораптарында өте күшті коваленттік байланыстармен байланысқан жеке атомдар бар.
Табиғатта атом кристалды торымен аз мөлшерде заттар бар. Оларға бор, кремний, германий, кварц, алмас кіреді.
АКП бар заттар жоғары балқу нүктелеріне ие, қатты қаттылыққа ие.
Алмаз табиғи материал болып табылады.

Металлдық кристаллдық торлар
Тораптарында атомдар мен металл иондары бар торлар деп аталатын металлик. Металдар физикалық қасиеттермен ерекшеленеді: икемділік, төзімділік, металл жылтырлығы, жоғары электрлік және жылу өткізгіштік.

Молекулалық кристаллдық торлар
Кристалдық торлар молекулалық деп аталады, олардың түйіндерінде молекулалар орналасқан. Олардың химиялық байланыстары кваральді, полярлық және полярлы емес. Молекулалардағы байланыстар күшті, бірақ молекулалар арасындағы байланыстар күшті емес.
MKP бар заттар нәзік, төменгі қаттылық, төмен балқыту нүктесі, ұшпа, қалыпты жағдайда газды немесе сұйық күйде сублимацияға қабілетті.

Кристаллдық тор, байланыс түрлері, физикалық қасиеті
(Appendix - 1)

Құрылымы туралы заң
Джозеф Льюис Пруст. 1808
1754 жылы 26 қыркүйекте Анжес қаласындағы апотекар отбасында дүниеге келген
1775 жылы ол Salpetriere госпиталі фармациясының менеджері болып тағайындалды.
1777 Proust Vergara қаласында (Испания) жаңадан құрылған Корольдік семинарияның Химия және металлургия кафедрасына шақыру алды.
1785 Испания Королі Чарльз III Прустты Сеговия артиллерия мектебінде химия профессоры лауазымына шақырды.
Кейіннен Пруст Саламанка университетінде химия кафедраларын (1789), содан кейін Мадридті (1791-1808) басқарды.
SO3:
1. Белгілі бір зат күкірт газы немесе күкірт оксиді (VI).
2. Заттардың түрі күрделі; класс - оксид.
3. Сапалық құрам екі элементтен тұрады: күкірт және оттегі.
4. Молекуланың сандық құрамы 1 күкірт атомы мен 3 оттегі атомынан тұрады.
5. салыстырмалы молекулалық массаMM (SO3) = 32 + 3 16 = 80
6. Молярлық масс.М (SO3) = 80 г / моль
7. Басқа да көптеген ақпарат.......